El agua del grifo es dura. Las manchas de cal cubren los grifos. Hay que descalcificar constantemente el hervidor. Así que se instala un sistema de descalcificación.
Después del sistema, el análisis solo muestra 4 °dH. El agua se siente blanda. Desaparecen los depósitos de cal. Al principio, parece perfecta para el cultivo.
Justo aquí comienza el problema.
Porque el sistema clásico instalado en casa no elimina del agua las sales disueltas. Principalmente intercambia calcio y magnesio por sodio.
De este modo, el agua dura se convierte en agua blanda. Pero el agua dura no se convierte en agua pura o baja en minerales.
En el peor de los casos, por tanto, riegas tus plantas con un agua que contiene poco calcio y magnesio. Al mismo tiempo, puede aportar alrededor de 100 mg/L de sodio o más.
Para la ducha, la lavadora y el sistema de calefacción puede ser útil. Para el cannabis, a menudo es un tratamiento de agua equivocado.
«Un sistema de descalcificación doméstica ablanda el agua. Pero no la convierte automáticamente en agua adecuada para las plantas. Si intercambias calcio y magnesio por sodio, solo desplazas el problema. En el cultivo, normalmente en la dirección equivocada.»
Tobi, CannaSelection
Lo más importante en 30 segundos
Un sistema clásico de descalcificación doméstica no es un sistema de desmineralización real.
Por cada grado de dureza alemana eliminado, el contenido de sodio aumenta alrededor de 8,2 mg/L.
Si el agua se descalcifica de 15 a 4 °dH, se añaden aproximadamente 90 mg/L de sodio.
Esto resulta especialmente problemático en sistemas hydro recirculantes. El coco y el Living Soil también pueden verse afectados a largo plazo.
La ósmosis inversa y la desmineralización total real funcionan según otro principio.
Un sistema de desmineralización doméstico normalmente no es un sistema de desmineralización
En el lenguaje habitual, muchos sistemas se denominan sistemas de descalcificación o sistemas de desmineralización domésticos.
Técnicamente, en la mayoría de las viviendas se trata de un sistema de descalcificación con intercambiador catiónico.
La diferencia es decisiva.
Una desmineralización real reduce la concentración de iones disueltos en el agua.
La descalcificación doméstica clásica intercambia determinados iones por otros iones.
La resina del sistema fija los responsables de la dureza, el calcio y el magnesio. Al mismo tiempo, libera sodio al agua.
De forma simplificada, la reacción es la siguiente:
2 R–Na + Ca²⁺ → R₂–Ca + 2 Na⁺
Lo mismo ocurre con el magnesio.
La resina absorbe un ion de calcio con doble carga positiva. A cambio, libera dos iones de sodio con carga positiva simple.
Cuando la resina se agota, se regenera con una solución de sal común. El calcio y el magnesio se eliminan mediante lavado. Después, la resina vuelve a estar disponible en forma sódica.
Por eso, el sodio adicional del agua descalcificada no es un error.
Es el principio de funcionamiento del sistema.
El agua blanda no es automáticamente agua baja en sales
La dureza del agua describe esencialmente la concentración de calcio y magnesio.
No indica cuánto sodio, cloruro, sulfato, nitrato o bicarbonato contiene el agua.
Cuando un sistema de descalcificación reduce la dureza, disminuyen el calcio y el magnesio.
Los demás componentes disueltos no desaparecen por ello.
El bicarbonato es especialmente importante. Pertenece a los aniones con carga negativa del agua.
Sin embargo, un intercambiador catiónico clásico solo elimina iones con carga positiva.
El bicarbonato, el sulfato, el cloruro y el nitrato permanecen en gran medida.
Dicho de forma simplificada, después de la descalcificación, un agua rica en bicarbonato cálcico puede convertirse en un agua rica en bicarbonato sódico.
| Parámetro del agua | Antes de la descalcificación | Después de la descalcificación |
|---|---|---|
| Calcio | más alto | considerablemente más bajo |
| Magnesio | más alto | considerablemente más bajo |
| Sodio | a menudo bajo | considerablemente más alto |
| Bicarbonato | presente | sigue presente |
| Dureza total | alta | baja |
| Aptitud para el cultivo | depende del análisis | no es automáticamente mejor |
El pH también suele cambiar poco con una descalcificación clásica.
Por tanto, el problema de una alcalinidad elevada no se resuelve automáticamente.
Después del sistema, el agua puede tener solo 4 °dH y, aun así, seguir conteniendo mucho bicarbonato.
La cifra decisiva: 8,2 mg/L de sodio por cada °dH eliminado
El aumento de sodio puede calcularse con una precisión sorprendente.
Al reducir la dureza del agua en 1 °dH, el contenido de sodio aumenta alrededor de 8,2 mg/L.
La fórmula sencilla es:
Sodio después de la descalcificación = sodio del agua bruta + 8,2 × °dH eliminados
La dureza eliminada se obtiene mediante:
Dureza inicial − dureza residual ajustada
Ejemplo: de 15 a 4 °dH
El agua bruta contiene:
- 15 °dH
- 10 mg/L de sodio
El sistema se ajusta a una dureza residual de 4 °dH.
Por tanto, se eliminan 11 °dH:
15 − 4 = 11 °dH
El aporte adicional de sodio es:
11 × 8,2 mg/L = 90,2 mg/L de sodio
Sumando los 10 mg/L ya presentes:
10 + 90,2 = aproximadamente 100 mg/L de sodio
El agua del grifo, con unos discretos 10 mg/L de sodio, se convierte mediante la descalcificación en un agua con alrededor de 100 mg/L.
Más ejemplos
| Dureza inicial | Dureza residual | Dureza eliminada | Sodio adicional |
| 15 °dH | 4 °dH | 11 °dH | aprox. 90 mg/L |
| 20 °dH | 4 °dH | 16 °dH | aprox. 131 mg/L |
| 25 °dH | 4 °dH | 21 °dH | aprox. 172 mg/L |
| 15 °dH | 0 °dH | 15 °dH | aprox. 123 mg/L |
El contenido de sodio ya presente en el agua bruta se suma a esta cantidad.
Con un agua inicial de 20 °dH y 10 mg/L de sodio, después de descalcificarla hasta 4 °dH se obtienen, según el cálculo, alrededor de 141 mg/L de sodio.
El agua puede seguir por debajo del límite alemán de agua potable de 200 mg/L.
Aun así, sería una base de partida muy desfavorable para una solución nutritiva hidropónica.
El valor legal evalúa el agua potable para las personas.
No es un límite para el riego de cannabis.
100 mg/L se convierten rápidamente en una carga salina relevante
100 mg/L de sodio no parecen especialmente dramáticos a primera vista.
Sin embargo, lo decisivo es la cantidad total aportada de forma regular.
Con 10 litros de agua, a 100 mg/L ya entran aproximadamente 1 gramo de sodio en el sistema.
Con 100 litros son 10 gramos de sodio.
En un depósito hydro, parte de este sodio permanece en la solución nutritiva.
En un sistema de Living Soil reutilizado, puede acumularse en los sitios de intercambio y en la solución del suelo.
En una maceta pequeña sin un drenaje significativo, la concentración suele aumentar más rápido que en un bancal grande con una salida de agua regular.
Por eso, un solo riego rara vez es el problema principal.
Lo crítico es el aporte constante durante semanas, meses y varios ciclos.
Por qué el valor de CE no muestra el problema de forma fiable
Muchos cultivadores controlan el agua mediante el valor de CE.
Es lógico. Pero aquí no es suficiente.
Un medidor de CE mide la conductividad eléctrica.
No identifica qué iones causan esa conductividad.
Una CE de 0,6 mS/cm puede deberse, entre otras cosas, a:
- calcio y magnesio
- sodio y bicarbonato
- sodio y cloruro
- sulfato
- nitrato
- distintas combinaciones de estos iones
Para la planta, estas composiciones no son equivalentes.
Con la descalcificación, la CE puede mantenerse similar o aumentar ligeramente.
Al mismo tiempo, el perfil iónico cambia radicalmente.
El calcio y el magnesio disponibles para la planta se convierten en una gran proporción de sodio.
La CE muestra cuántas partículas cargadas hay en el agua. No muestra si son las partículas adecuadas.
Una tira de dureza también ayuda solo hasta cierto punto.
Puede confirmar que se han reducido el calcio y el magnesio.
Pero no muestra el valor de sodio resultante.
Por qué el sodio puede convertirse en un problema para el cannabis
Hasta ahora no existe un límite universalmente reconocido para el sodio en el agua de riego del cannabis.
La respuesta depende de varios factores:
- genética
- fase de desarrollo
- medio
- sistema de riego
- drenaje
- composición de nutrientes
- duración de la exposición
- relación entre sodio y calcio, magnesio y potasio
Pero eso no significa que los valores elevados de sodio sean inofensivos.
Un estudio controlado con cannabis de tipo Drug-Type analizó distintas concentraciones de NaCl en soluciones hidropónicas y acuapónicas.
En hidroponía, el rendimiento y la concentración de cannabinoides comenzaron a disminuir en el montaje experimental estudiado a partir de aproximadamente 5 mmol/L de NaCl.
A 40 mmol/L aparecieron fuertes efectos fitotóxicos.
Cuatro de seis plantas del ensayo hidropónico a 40 mM murieron durante el experimento.
Los autores recomiendan mantener la concentración de NaCl por debajo de 5 mmol/L en sistemas recirculantes.
5 mmol/L de NaCl equivalen aproximadamente a:
- 115 mg/L de sodio
- 177 mg/L de cloruro
Estos valores no deben interpretarse como un límite directo para el agua doméstica descalcificada.
El estudio analizó conjuntamente el sodio y el cloruro en forma de cloruro sódico.
Un sistema de descalcificación doméstica que funciona correctamente aumenta sobre todo el sodio.
No aumenta automáticamente el contenido de cloruro del agua de uso en la misma proporción.
Aun así, el estudio demuestra que la exposición constante al sodio y a las sales no puede ser arbitrariamente alta en el cannabis.
También demuestra que pueden aparecer los primeros efectos sobre la calidad y el rendimiento antes de que se produzcan daños visibles graves.
Para los cultivos hidropónicos en general, a menudo se mencionan menos de 50 mg/L de sodio en el agua de partida como valor orientativo aceptable.
No es un límite específico para el cannabis.
Sin embargo, es un umbral de advertencia útil para evaluar el agua de cultivo.
Por qué los sistemas hydro recirculantes están especialmente expuestos
En DWC, RDWC, NFT y otros sistemas cerrados, la solución nutritiva se reutiliza continuamente.
Precisamente por eso, el sodio resulta especialmente problemático allí.
La planta absorbe agua y nutrientes en proporciones diferentes.
Parte del agua se transpira.
En cambio, el sodio solo se utiliza de forma limitada.
Los iones no absorbidos permanecen en la solución.
Si después el depósito se rellena una y otra vez con agua que contiene sodio, la concentración de sodio puede seguir aumentando.
Esto genera varios riesgos:
- aumenta la presión osmótica de la solución nutritiva.
- la absorción de agua puede resultar más difícil.
- se altera la relación del sodio con el potasio, el calcio y el magnesio.
- la CE aumenta debido a iones que no forman parte de la estrategia de fertilización prevista.
- la solución nutritiva debe cambiarse por completo antes.
- pueden aparecer síntomas de carencia aunque, según los cálculos, se hayan dosificado suficientes nutrientes.
La combinación especialmente desfavorable es:
poco calcio + poco magnesio + mucho sodio + alcalinidad todavía elevada
Este es precisamente el perfil que puede generar una descalcificación doméstica clásica.
El coco y los sustratos minerales también están afectados
El coco, la lana de roca y otros medios sin suelo tienen más capacidad de amortiguación que una solución nutritiva en circulación libre.
Pero no vuelven inocuo el sodio.
En un sistema Drain-to-Waste, parte de las sales aportadas puede eliminarse con el drenaje.
Esto reduce la acumulación.
Sin embargo, para ello debe disponerse de agua con una carga suficientemente baja.
Si se utiliza constantemente agua rica en sodio, el sodio sigue formando parte de cada nueva solución nutritiva.
El margen de CE disponible se reduce.
Parte de la conductividad ya está ocupada antes de añadir el fertilizante propiamente dicho.
En los sistemas de coco recirculantes, el riesgo es aún mayor.
Allí, la carga salina del agua de partida se combina con la acumulación en el circuito.
Además, el coco posee una capacidad de intercambio catiónico considerable.
Por ello, las proporciones de potasio, calcio, magnesio y sodio son especialmente relevantes.
Un valor bajo de dureza por sí solo no indica si el agua es adecuada para el coco.
El Living Soil amortigua el problema. No lo resuelve.
En un sistema grande de Living Soil, los problemas de sodio suelen aparecer más lentamente que en hydro.
Esto se debe a los amortiguadores disponibles:
- materia orgánica
- humus
- minerales de arcilla
- biocarbón
- reservas de calcio y magnesio
- grandes volúmenes de sustrato
- sitios de intercambio catiónico
Estos componentes pueden fijar temporalmente los cationes.
Pero el sodio no desaparece por ello.
El sodio es un elemento químico.
Los microorganismos no pueden degradarlo ni transformarlo en aire.
Pero sí pueden influir en la respuesta de una planta al estrés salino.
No pueden eliminar el sodio de un bancal cerrado.
Por eso, en los sistemas No-Till aparece un riesgo a largo plazo.
El medio se utiliza durante varios ciclos.
A menudo hay poco drenaje.
Cada riego introduce otra pequeña cantidad de sodio en el sistema.
Un bancal grande puede diluir esta cantidad mejor al principio que una maceta pequeña.
Sin embargo, la larga duración de uso hace que la carga total sea aún más relevante.
Qué puede cambiar el sodio en el suelo
En los suelos minerales, el riesgo del sodio suele evaluarse mediante la Sodium Adsorption Ratio.
Se abrevia como SAR.
Relaciona el sodio con el calcio y el magnesio.
Una proporción relativa elevada de sodio puede hacer que este ocupe cada vez más sitios de intercambio.
El calcio y el magnesio son desplazados.
En suelos ricos en arcilla, la estabilidad de los agregados del suelo puede disminuir.
Las partículas de arcilla pueden dispersarse.
La infiltración y la circulación de aire empeoran.
Un contenido elevado de bicarbonato puede intensificar este riesgo.
En determinadas condiciones, el bicarbonato favorece la precipitación del calcio y el magnesio.
De este modo, la proporción relativa de sodio aumenta aún más.
Estos valores límite agrícolas no deben trasladarse directamente a cualquier maceta de cannabis.
Un sustrato basado en turba, coco o compost se comporta de forma diferente a un suelo agrícola mineral.
Sin embargo, la química subyacente sigue siendo relevante:
Cuanto menos calcio y magnesio haya disponibles y cuanto mayor sea la proporción de sodio, más desfavorable será la relación entre cationes.
Para usuarios avanzados: hasta qué punto puede cambiar la química del agua
Tomemos como ejemplo un agua del grifo dura:
- Calcio: 80 mg/L
- Magnesio: 16 mg/L
- Sodio: 10 mg/L
- Bicarbonato: 250 mg/L
- Dureza total: aproximadamente 15 °dH
Antes de la descalcificación, la SAR calculada es de aproximadamente 0,27.
Si esta agua se ajusta a 4 °dH y el calcio y el magnesio se reducen proporcionalmente, se obtiene aproximadamente:
- Calcio: aproximadamente 21 mg/L
- Magnesio: aproximadamente 4 mg/L
- Sodio: aproximadamente 100 mg/L
- Bicarbonato: todavía aproximadamente 250 mg/L
De este modo, la SAR calculada aumenta hasta aproximadamente 5,2.
El valor RSC también cambia.
En este modelo, aumenta de aproximadamente −1,2 a +2,7 meq/L.
La FAO clasifica los valores RSC superiores a 2,5 meq/L como problemáticos en los modelos clásicos de riego.
Esta clasificación se refiere a los suelos agrícolas.
No es un límite para el cannabis.
Sin embargo, el cálculo del modelo muestra claramente hasta qué punto un sistema de descalcificación puede cambiar la dirección química del agua.
Después, el agua parece más limpia.
Produce menos cal.
Aun así, puede ser considerablemente más desfavorable para la química del suelo.
Por qué CalMag no soluciona el problema del sodio
Una reacción lógica sería:
«Entonces simplemente vuelvo a añadir calcio y magnesio.»
Así se puede compensar parte del déficit de calcio y magnesio.
Pero el sodio no se elimina por ello.
Entonces obtienes:
- calcio adicional
- magnesio adicional
- todo el sodio sigue presente
- una CE total más alta
CalMag puede mejorar las proporciones iónicas.
Pero no convierte un agua rica en sodio en un agua baja en sodio.
Lo mismo ocurre con el yeso.
El calcio del yeso puede ayudar en suelos minerales sódicos a desplazar el sodio de los sitios de intercambio.
Sin embargo, después hay que lavar ese sodio de la zona radicular con agua adecuada.
Sin drenaje o lavado, el sodio solo se desplaza de un lugar a otro.
Una corrección del pH tampoco elimina el sodio.
El ácido puede neutralizar el bicarbonato.
Pero el ion sodio permanece en la solución.
La descalcificación doméstica, la desmineralización total y la ósmosis inversa no son lo mismo
En el tratamiento del agua, varios procesos se confunden con frecuencia.
Sistema clásico de descalcificación doméstica
Un sistema clásico utiliza un intercambiador catiónico en forma sódica.
Reduce:
- calcio
- magnesio
- dureza total
Aumenta:
- sodio
No elimina específicamente:
- bicarbonato
- cloruro
- sulfato
- nitrato
- la carga total de sales disueltas
Por eso, como fuente directa de agua para el cultivo, esta agua suele ser inadecuada.
Sistema de descalcificación regenerado con cloruro potásico
Algunos sistemas de descalcificación se regeneran con cloruro potásico en lugar de cloruro sódico.
En este caso, el calcio y el magnesio se intercambian principalmente por potasio.
Así no se genera el mismo problema de sodio.
Pero la desmineralización real sigue sin producirse.
El agua se vuelve más rica en potasio.
El calcio y el magnesio disminuyen.
Especialmente en las soluciones nutritivas minerales, hay que tener en cuenta este aporte adicional de potasio.
Este tipo de agua también debe analizarse y no evaluarse únicamente por su dureza residual.
Qué hacen de forma diferente los intercambiadores catiónicos y aniónicos de la acuariofilia
En acuariofilia se utilizan con frecuencia los llamados desmineralizadores totales.
Estos constan de un intercambiador catiónico y otro aniónico.
Sin embargo, ambas resinas deben funcionar en la forma iónica correcta.
Intercambiador catiónico en forma de hidrógeno
El primer intercambiador fija iones con carga positiva, como:
- calcio
- magnesio
- sodio
- potasio
A cambio, libera iones de hidrógeno:
R–H + Na⁺ → R–Na + H⁺
Después de esta etapa, los cationes se han reducido.
Sin embargo, el agua es muy ácida y todavía no está completamente desmineralizada.
Intercambiador aniónico en forma de hidróxido
El segundo intercambiador fija iones con carga negativa, como:
- cloruro
- sulfato
- nitrato
- bicarbonato
A cambio, libera iones de hidróxido:
R–OH + Cl⁻ → R–Cl + OH⁻
Después, los iones de hidrógeno y de hidróxido reaccionan para formar agua:
H⁺ + OH⁻ → H₂O
El resultado global es una desmineralización real.
También se eliminan el sodio y los aniones correspondientes.
Ambas resinas pueden disponerse por separado o combinarse como resina de lecho mixto.
No todos los intercambiadores aniónicos son desmineralizadores totales
La forma iónica de la resina es decisiva.
Un intercambiador aniónico puede funcionar, por ejemplo, en forma de cloruro.
En ese caso, puede absorber nitrato o bicarbonato y liberar cloruro.
Eso no es una desmineralización completa.
Por tanto, la denominación «intercambiador catiónico y aniónico» por sí sola no es suficiente.
Lo decisivo es:
- los tipos de resina utilizados
- la forma iónica de las resinas
- el orden de las etapas
- el procedimiento de regeneración
- la conductividad residual
- el estado y el agotamiento de las resinas
Un desmineralizador total real puede proporcionar una base de agua adecuada.
Sin embargo, después el agua producida debe integrarse de forma controlada en la estrategia de fertilización o remineralización.
Para la mayoría de los cultivadores domésticos, un sistema de ósmosis inversa es más sencillo de utilizar que un desmineralizador total regenerable con ácidos y bases.
Por qué la ósmosis inversa suele ser la solución más adecuada para el cultivo
Un sistema de ósmosis inversa no funciona intercambiando calcio por sodio.
El agua se hace pasar a presión por una membrana semipermeable.
Una gran parte de las sales disueltas y los iones inorgánicos queda retenida en el concentrado.
Dependiendo de la membrana y de las condiciones de funcionamiento, esto incluye, entre otros:
- sodio
- calcio
- magnesio
- cloruro
- sulfato
- nitrato
- bicarbonato
Por ello, el permeado presenta una mineralización considerablemente menor.
Ofrece una base controlable para soluciones nutritivas o para una mezcla específica.
Eso no significa que el agua de ósmosis esté automáticamente lista para cualquier planta.
En hydro, los nutrientes necesarios se incorporan después mediante la solución nutritiva.
En Living Soil, el agua de ósmosis puede mezclarse con agua bruta adecuada o remineralizarse de forma específica.
Lo decisivo es el perfil final deseado.
En un sistema de ósmosis inversa deben controlarse regularmente:
- la conductividad del agua de entrada
- la conductividad del permeado
- la tasa de retención
- el estado de la membrana
- el cambio de filtros
- la presión y la temperatura del agua
Una membrana de ósmosis tampoco elimina por completo todos los iones en cualquier condición.
Por eso, el permeado debe medirse y no evaluarse únicamente por la denominación del sistema.
Un sistema de descalcificación antes del sistema de ósmosis puede ser útil
No debe faltar una excepción importante.
Un sistema de descalcificación doméstica puede ser técnicamente útil como pretratamiento de un sistema de ósmosis inversa.
El calcio y el magnesio pueden formar depósitos en la membrana.
Si estos responsables de la dureza se intercambian por sodio antes de la membrana, disminuye el riesgo de depósitos de carbonato y sulfato.
Después, el agua rica en sodio pasa por la membrana de ósmosis.
Allí se retiene una gran parte del sodio.
El orden decisivo es:
Descalcificación → ósmosis inversa → cultivo
El problema es:
Descalcificación → directamente al depósito o a la regadera
Un sistema de descalcificación antes de la ósmosis puede proteger la membrana.
Pero no sustituye a la ósmosis.
Es mejor no mezclar el agua de ósmosis con agua descalcificada
Muchos cultivadores mezclan agua de ósmosis con agua del grifo.
Así pueden reintroducirse de forma controlada el calcio, el magnesio y el bicarbonato.
Para ello, siempre que sea posible debe utilizarse el agua bruta sin tratar de antes del sistema de descalcificación.
La condición es que el análisis de esa agua se ajuste a la mezcla deseada.
Si, por el contrario, el agua de ósmosis se mezcla con agua rica en sodio procedente del sistema de descalcificación, se devuelve parte del sodio que se acababa de eliminar.
Por eso, normalmente la mejor combinación es:
Agua de ósmosis + agua bruta analizada
o:
Agua de ósmosis + remineralización específica
No:
Agua de ósmosis + agua desconocida después de la descalcificación doméstica
Cómo saber si el agua de tu cultivo está afectada
El informe de tu proveedor de agua no es suficiente si después el agua se descalcifica dentro de la casa.
El análisis del proveedor describe el agua antes del sistema doméstico privado.
Para tu cultivo cuenta el agua que realmente sale del grifo utilizado.
Un análisis significativo debería incluir como mínimo:
- sodio
- calcio
- magnesio
- bicarbonato o alcalinidad
- cloruro
- sulfato
- conductividad eléctrica
- valor de pH
- dureza total
La muestra debe tomarse después del sistema de descalcificación.
Para una evaluación completa, también es útil una segunda muestra antes del sistema.
La comparación muestra hasta qué punto ha cambiado el perfil del agua.
Una tira de dureza y un medidor de CE no pueden sustituir este análisis.
Ninguno de los dos detecta directamente el valor de sodio.
Qué debes hacer si tu casa tiene un sistema de descalcificación
Primero, comprueba si existe un punto de toma antes del sistema.
En muchas instalaciones, los grifos exteriores, las conexiones del sótano o las tuberías independientes de la cocina tienen un bypass.
Pero no está garantizado.
Si hay agua sin tratar disponible, debe analizarse.
Según el perfil inicial, puede utilizarse directamente, mezclarse con agua de ósmosis o tratarse por completo mediante un sistema de ósmosis.
Si solo hay agua descalcificada disponible, existen tres opciones razonables:
- Analizar en un laboratorio el agua después del sistema.
- Hacer pasar el agua descalcificada por un sistema de ósmosis inversa.
- Instalar una tubería independiente antes de la descalcificación.
No tiene sentido corregir únicamente la falta de calcio y magnesio mediante CalMag e ignorar el valor de sodio.
Valoración práctica para distintos sistemas de cultivo
| Sistema | Riesgo del agua descalcificada con sodio | Valoración |
| DWC, RDWC, NFT | muy alto | el sodio puede acumularse en el circuito |
| Coco recirculante | muy alto | combinación de circuito e intercambio catiónico |
| Coco con drenaje | alto | es posible la evacuación, pero el sodio forma parte de cada nueva solución nutritiva |
| Lana de roca con drenaje | alto | poca capacidad de amortiguación química y grandes exigencias para el agua de partida |
| Macetas orgánicas pequeñas | medio a alto | volumen limitado y, a menudo, poco drenaje |
| Bancal grande de Living Soil | inicialmente bajo, relevante a largo plazo | gran amortiguación, pero elevada carga acumulada de agua |
| No-Till y reutilización | alto a largo plazo | el sodio permanece en el sistema durante varios ciclos |
| Exterior en suelo | depende del lugar | deciden el tipo de suelo, las precipitaciones y el lavado |
Esta clasificación no es una tabla rígida de valores límite.
Muestra hasta qué punto cada sistema puede amortiguar o evacuar un aporte regular de sodio.
Preguntas frecuentes sobre los sistemas de descalcificación doméstica y el cannabis
¿El agua con 4 °dH es buena para el cannabis?
No automáticamente.
4 °dH solo indica que hay poco calcio y magnesio.
El contenido de sodio y bicarbonato puede seguir siendo elevado.
Sin un análisis completo no se puede evaluar la aptitud para el cultivo.
¿Puedo calcular el valor de sodio a partir de la reducción de la dureza?
Sí.
Para un sistema de descalcificación clásico regenerado con sodio se aplica aproximadamente:
Sodio adicional en mg/L = °dH eliminados × 8,2
Al resultado hay que añadir el valor de sodio original del agua bruta.
¿Basta con añadir CalMag?
No.
CalMag devuelve calcio y magnesio.
El sodio permanece por completo en el agua.
Al mismo tiempo, la CE sigue aumentando.
¿El pH-Minus elimina el sodio?
No.
El ácido puede neutralizar el bicarbonato y reducir el pH.
El ion sodio permanece en la solución.
¿Pueden los microorganismos degradar el sodio?
No.
Los microorganismos pueden influir en las respuestas de las plantas y aliviar determinados efectos del estrés.
El sodio es un elemento y no puede degradarse biológicamente.
¿Es adecuado un desmineralizador total de acuariofilia?
Un desmineralizador total real con intercambiador catiónico H⁺ e intercambiador aniónico OH⁻ también puede eliminar sodio y bicarbonato.
El resultado debe controlarse mediante la conductividad.
Las resinas agotadas deben sustituirse o regenerarse correctamente.
Después, el agua debe prepararse de forma adecuada para el sistema de cultivo.
¿Es mejor un sistema de ósmosis?
Para la mayoría de los cultivadores, sí.
Un sistema de ósmosis inversa no solo reduce la dureza.
También reduce el sodio, el bicarbonato y otras sales disueltas.
Así se obtiene una base de agua más controlable.
¿Puede mantenerse el sistema de descalcificación doméstica antes de la ósmosis?
Sí.
Como pretratamiento, puede proteger la membrana de ósmosis frente a los depósitos de dureza.
Después, el agua debe pasar por la membrana de ósmosis y no utilizarse directamente para el cultivo.
¿Se aplica también al cannabis el límite de agua potable de 200 mg/L?
No.
El valor procede de la normativa sobre agua potable y evalúa el agua para el uso humano.
No es un límite agronómico para las plantas.
Nuestra conclusión: el sistema protege la casa, no la zona radicular
Un sistema clásico de descalcificación doméstica se desarrolló para reducir los depósitos de cal en tuberías, grifos y electrodomésticos.
No se desarrolló para producir agua óptima para el cultivo.
El error decisivo está en suponer que el agua blanda es automáticamente agua pura.
En realidad, la descalcificación puede transformar un agua del grifo rica en calcio y magnesio en un agua rica en sodio y todavía con una alcalinidad elevada.
Al reducir de 15 a 4 °dH, se generan aproximadamente 90 mg/L de sodio adicional.
Junto con el contenido original de sodio, se alcanzan rápidamente valores cercanos a 100 mg/L.
En hydro, este sodio puede acumularse en el circuito.
En coco, reduce el margen de CE disponible y altera las proporciones entre cationes.
En Living Soil, al principio queda amortiguado.
Con un riego constante, No-Till y suelos reutilizados, la carga total sigue permaneciendo en el sistema.
Nuestra postura en CannaSelection es clara:
El agua de un sistema clásico de descalcificación doméstica regenerado con sodio no debe utilizarse como agua de cultivo sin haberla analizado.
Siempre que sea posible, utiliza agua bruta sin tratar, ósmosis inversa o un desmineralizador total correctamente configurado.
Analiza siempre el agua en el punto de toma real.
Porque un cultivo bien planteado no empieza en la botella.
Empieza con la química del agua.
- DVGW: Tratamiento del agua en la instalación de agua potable
- Reglamento alemán de agua potable
- Yep et al.: Efectos de distintas concentraciones de NaCl en cannabis de tipo Drug-Type en sistemas hidropónicos y acuapónicos
- Oklahoma State University: Valores orientativos del agua en cultivos hidropónicos
- FAO: SAR, RSC y riesgos del sodio en el agua de riego
- DuPont: Fundamentos de los intercambiadores catiónicos, aniónicos y de lecho mixto
- EPA: Funcionamiento de los sistemas clásicos de descalcificación por intercambio catiónico y de la ósmosis inversa
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